Question

【题目】由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是( )

A. 都能确定B. 都不能确定C. 只有①能确定D. 只有⑤不能确定

Answer 1

【答案】D

【解析】

因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：S--4O，硫元素和氧元素的质量比为32:64，氧元素的质量分数为46%，则硫元素的质量分数为23%；
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
Na2SO4中氧元素的质量分数为：

×100%≈45%；
CaSO4中氧元素的质量分数为：

×100%≈47%．
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g．
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1；
混合物中硫酸钙的质量分数为：

×100%＝50%；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g××100%≈16.2g
则混合物中钠元素的质量分数为：

×100%＝16.2%
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量。
故选D。