Question

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的数值为_________；

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

Answer 1

【解析】（1）通过表格可以分析得到：每加入25g的氢氧化钠溶液，就产生2.9g的沉淀，所以第二次加

入后产生沉淀的总质量x=2.9g+2.9g=5.8g。

（2）通过表格分析可知，氯化镁全部反应共产生氢氧化镁沉淀8.7g，

解：设原固体混合物样品中氯化镁的质量为x。

MgCl₂   +   2NaOH   ==    Mg(OH)₂ ↓  +   2NaCl

95                            58

X                             8.7g

95/58=x/8.7g    x=14.25g

原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：(14.25g/20g)×100%=71.25%

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

设25g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为y

 MgCl₂   +   2NaOH   ==    Mg(OH)₂ ↓  +   2NaCl

80                                                 58

y              2.9g

80/58=y/2.9g    y=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(4g/25g)×100%=16%

加入水的质量为：80g×30%/16%-80g=70g

【答案】（1）5.8      （2）71.25%   （3）70g