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    13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量
    （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
    A．碳元素属于非金属元素
    B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的原子结构示意图为
    D．碳的相对原子质量为12.01
    （3）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图2所示．请回答：

    ①物质B的化学式为CuO；
    ②反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）如图4是某趣味实验装置图．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于置换反应的化学方程式：

    （5）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
    ①CO与Fe2O3反应的化学方程为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
    ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
    （6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

    分析 （1）根据“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量进行分析；
    （2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可；
    （3）根据A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；
    （4）根据已有的知识进行分析，气球明显变大，则是装置内产生了气体或是温度升高而使压强增大，据此解答；
    （5）根据已有的一氧化碳还原氧化铁、以及实验的注意事项、一氧化碳是有毒的气体进行分析解答即可；
    （6）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．

    解答 解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量，化学式为：CO2；
    （2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A正确；
    B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B正确；
    C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
    D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D正确；
    故选：C；
    （3）①A～H都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以B是CuO；
    ②反应①是木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）活泼金属能与酸反应生成氢气而使装置内的压强增大，使气球胀大，可以是金属锌与盐酸的反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （5）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    ②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B；
    ③从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，故填：在B装置后增加尾气处理装置；
    （6）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
    设石灰石中CaCO3的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100                            44
      x                             4.4g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
      x=10g
    所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
    石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{2.5g}{12.5g}$×100%=20%
    答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
    故答案为：（1）CO2；
    （2）C；
    （3）①CuO；
    ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （5）①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    ②C→D→B；
    ③在B装置后增加尾气处理装置；
    （6）石灰石中杂质的质量分数为20%．

    点评 本题综合考察了物质的推断、化学方程式的计算、一氧化碳还原氧化铁等方面的知识，难度较大，需要认真分析题意即可完成．

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    3．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示：
    RO2CO2H2O
    反应前质量（/g）519600
    反应后质量（/g）x08854
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．x值为5
    B．R物质含有碳、氢、氧元素
    C．R物质中碳、氢质量比为4：1
    D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1

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    （1）B与C元素形成的物质的化学式为Al2O3．
    （2）A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象淡蓝色火焰，有水雾产生，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （3）B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    A．用铜丝做导线B．二氧化碳用于灭火
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    A．产生H2的质量是：Y＞X＞W＞Z
    B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
    C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
    D．相对原子质量的大小依次是：W＞Z＞Y＞X

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．用元素符号或化学式表示
    （1）2个氮原子2N
    （2）红磷P
    （3）5个钠离子5Na+
    （4）保持二氧化硫化学性质的最小粒子SO2 
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    （6）2个硫酸根离子2SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①④⑤B．②④⑤C．①③⑤D．①④⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第二步：点燃燃烧匙内的红磷（红磷燃烧后产物为固体），伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$ 
    请完成下列问题：
    （1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同
    （3）每年因锈蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触
    保护金属资源的途径有回收废旧金属（答一条即可）
    （4）将一定量的铁粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是铁、铜；滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．

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