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    已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      3
    4. D.
      4
    D
    分析：根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．
    解答：由3（NH4）2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O和质量守恒定律可知，x为4时正好遵循质量守恒定律．
    故选D．
    点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中广泛应用各种金属．
    （1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有
     
    （填字母）
    A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
    （2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是
     
    ．
    （3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
    ①C处酒精灯的作用是
     
    ．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是
     
    ．
    为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
    Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
    Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．
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    ②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是
     
    ，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一个有沉淀生成的反应
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    SO42-
    SO42-
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3并检验NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
    （1）NaNO2是一种工业用盐，它
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
    N2+3H2
     催化剂 
    .
    △
    2NH3
    N2+3H2
     催化剂 
    .
    △
    2NH3
    ，反应中N2和H2的最佳质量比是
    14：3
    14：3
    ，按此比例进行反应，D中导管口
    会
    会
    （填“会”或“不会”）逸出气泡（已知NH3极易溶于水，密度小于空气）．请设计能说明有NH3生成的实验
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    ．
    （3）为收集少量氨气，请在右框中，画出收集NH3的装置图．
    （4）B中浓硫酸的作用是
    干燥氮气
    干燥氮气
    、
    干燥氢气
    干燥氢气
    （填2种即可）
    （5）实验中，N2的平均流量为1.4m g/s，H2的流量为0.3m g/s，N2和H2在反应中只能转化40%．
    ①请计算生成NH3的平均流量．

    ②若用Zn和稀硫酸反应提供H2，制取1.36mg NH3，计算至少需要金属Zn的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

    （1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    △
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    △
    2NH3
    ．
    （2）反应时N2和H2的最佳质量比是
    14：3
    14：3
    ．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：
    因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出
    因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出
    ．
    （3）B中浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    （4）用实验方法证明确实有NH3生成：
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种．如图反映了它们之间的相互关系．其中“-”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊．已知丁溶液呈蓝色．请回答以下问题：
    （1）丙中溶质的俗名
     
    （写一种）；
    （2）图中各反应不含有四种基本反应类型中的
     
    反应．
    （3）写出下列物质（或溶质）的化学式：甲
     
    、戊
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：乙与丙：
     
    丙与丁：
     
    ．

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