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    在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%．将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（　　）

    　

    A．

    5.6克

    B．

    6克

    C．

    10克

    D．

    30克


    考点：

    质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．.

    专题：

    化学用语和质量守恒定律．

    分析：

    根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钙的质量

    解答：

    解：在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，此混合气体10g中含碳元素的质量为10g×（1﹣64%）=3.6g，

    该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后碳元素质量不变，

    则最多可得到白色沉淀为：3.6g÷×100%=30g．

    答案：D

    点评：

    本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．

    　

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    A．

    ﹣2

    B．

    +2

    C．

    ﹣4

    D．

    +4

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    下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（    ）

    A．③④               B．②③            C．②④            D．①②

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    生活中的下列物质，可以看做纯净物的是（　　）

    　

    A．

    蒸馏水

    B．

    酱油

    C．

    橙汁

    D．

    奶茶

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    下列实验现象描述正确的是（　　）

    　

    A．

    将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁固体

    　

    B．

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

    　

    C．

    红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

    　

    D．

    “铜绿”与盐酸混合，得到蓝色溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

    已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

    （1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是　　．

    （2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　　，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　，其中玻璃棒的作用是　　．

    （3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是　（填化学式）．

    （4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有　　（填字母序号）．

    （5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应　　、干燥．

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    水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    水通电分解时正极产生氧气

    　

    B．

    用肥皂水可以区分硬水和软水

    　

    C．

    生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

    　

    D．

    通过过滤可以除去水中所有的杂质

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    保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．

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    物   质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前的质量（g）

    2

    1

    16

    16

    反应后的质量（g）

    12

    m

    8

    14

    A．物质Y一定是该反应的催化剂        B．该反应的基本类型为分解反应

    C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1   D．反应后生成X的质量为12 g

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