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【题目】用化学用语填空:

(1)3个汞原子:___________________

(2)2个碳酸根离子:___________________

(3)天然气主要成分:___________________

(4)硫酸铁:___________________

【答案】3Hg 2 CH4 Fe2(SO4)3

【解析】

1)汞原子的符号就是汞元素的元素符号,即Hg,表示多个原子时,在相应的元素符号前写出原子数目即可,所以3个汞原子的符号为3Hg,故填3Hg

2)书写离子符号时,先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,1个碳酸根离子带2个单位的负电荷,所以碳酸根离子的符号写为CO32-,表示多个离子时,在相应的离子符号前面写出离子数目即可,所以2个碳酸根离子的符号为2CO32-,故填2CO32-

3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷的化学式为CH4,故填CH4

4)硫酸铁是硫酸根离子与铁离子构成的盐,其中铁元素的化合价为+3价,硫酸根离子的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则硫酸铁的化学式写为:Fe2(SO4)3,故填Fe2(SO4)3

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取气体时常要考虑下列问题:

1)选择合理的制取装置。

用如下图所示装置制取气体,请回答下列问题。

①仪器a的名称是__

②选用A加热KMnO4O2,装置需要改进的地方是__,反应的化学方程式为__

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__

④实验室可用亚硝酸钠(NaNO2)和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2,应选择的发生装置和收集装置的组合是__(写出一种组合,填序号)。

2)检验、除杂和尾气处理。

①通过饱和NaHCO3溶液洗气,可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__

②实验室制备下列气体时,一般需要进行尾气处理的是__(填序号)。

a H2     b CO    c CO2     d SO2

3)反应装置的改进和反应条件的探究。

某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素,进行了下列实验:

实验序号

H2O2溶液的质量分数/%

H2O2溶液的体积/ml

温度/

MnO2粉末的用量/g

收集气体的体积/ml

收集气体所需的时间/s

A

5

1

20

0.1

4

a

B

15

1

20

0.1

4

b

C

30

5

35

0.1

4

c

D

30

5

55

0.1

4

d

①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响,应该选择的对照实验组是__(填实验序号)。

②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响:在三份8.0ml3%H2O2溶液中分别加入0.03g0.06g0.08gMnO2粉末,获得实验数据如下右图所示(温度变化忽略不计,产生氧气的体积与装置内的压强成正比)。通过对曲线图的分析,将推理得出的结论填写在下列空白中。

结论I:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,H2O2的分解速率__

结论II:在其他条件不变的情况下,所用MnO2质量越大,生成氧气的总量__

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学对硝酸钾和固体 X(不含结晶水)的溶解度进行研究

①硝酸钾的部分溶解度见下表。20℃时,硝酸钾的溶解度是_____g/100g

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g 水)

13.3

31.6

63.9

110

169

246

②如下图所示,将硝酸钾、固体 X 156g 分别放入 100g 水中;固体均全部溶解形成 80℃的 AB 两份溶液且溶液 B 恰好饱和

.80℃时,固体 X 的溶解度是 ___g/100g

. 溶液 A 和溶液 B 的溶质质量分数的大小关系是:A__B(选填“=”“>”“<”

.将溶液 AB 分别降低温度,不同温度时析出晶体的总质量记录如下:

温度(℃)

60

40

30

20

10

溶液 A 析出晶体的总质量(g

46

92.1

m1

m2

m3

溶液 B 析出晶体的总质量(g

40

77.4

94.7

108.9

123.6

根据上述数据

两种物质溶解度相等的最小温度范围是___ 10℃时,硝酸钾与 X 的溶解度的大小关系是:S(硝酸钾)____SX)(选填“=”“>”“<”

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室部分仪器和装置如图所示

1)实验室用高锰酸钾制取和收集氧气需要补充的玻璃仪器和用品是_____;发生反应的化学方程式是:_____

2)组装一套用过氧化氢溶液制取较多量氧气的反应装置,应该选图中的_________(填字母);选择该装置的依据是_________

3)收集二氧化碳应该选用装置G,不选用其他收集装置的原因是_________;对收集到的二氧化碳进行验满的操作是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语填空:

11个氮原子_______

22个二氧化硫分子______

33个氯酸根离子_______

4+4价的碳元素____

5)氧原子结构示意图_____

6)镁离子结构示意图____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A________________

(2)操作a的名称是________________

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:___________________________

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_________(填标号)

a 硫酸铜溶液 b 氯化钠溶液 c 硝酸银溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)20°C,饱和溶液的溶质质量分数相等的物质是_________________

(2)不改变溶液的成分,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_________________

(3)20 °C,60 g甲物质加入50 g水中,得到溶液的质量为_________________g,若要得到溶质质量分数为50%的甲溶液,继续进行的具体操作是_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1)防控“新冠”疫情,怎样消毒才最有效?为了探究此问题,同学们对此次防控“新冠”疫情所使用的消毒剂进行了调查。

①某消毒剂是紫黑色固体,俗名为灰锰氧,属于钾盐,请写出其化学式,并标出其除钾外的金属元素的化合价_____

②某物质R是一种环境消毒剂,可杀死空气中的新型冠状病毒,但如果遇到H2S气体就会失效,其反应方程式为6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O,则R的化学式为_____

③“84”消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂,次氯酸钠与空气中的某些物质反应生成次氯酸,“84”消毒液就是用此原理进行消毒。自来水消毒过程中也是利用次氯酸进行消毒,已知自来水消毒过程中所发生的化学反应的微观过程可用下图表示,C物质的化学式为_____

④同学们在实验室配制过氧化氢溶液来对照市面上购买的双氧水消毒液。若加入的过氧化氢和水的质量比为118,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是_____

2)①将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,分别放在托盘天平的左右两盘,此时天平平衡,向一只烧杯中加入一定质量的镁粉,另一只烧杯中加入一定质量的铁粉,充分反应后,天平仍然平衡。则加入镁和铁的质量比不可能为_____(填序号)。

a1112

b11

c8177

②某同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案,若试管甲中无现象,则试管_____的实验是多余的。去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物,取不溶物

于试管丁中,加入过量稀硫酸,发现有气泡产生,则试管丁中溶液一定含有的溶质是_____(填化学式)。

3)实验小组在室温(20℃)下进行粗盐(含泥沙的氯化钠)提纯,向5g粗盐中加入15mL水,充分溶解过滤后得到溶液A,其蒸发过程中溶液质量与时间变化关系如图所示,相关分析正确的是_____。(已知20℃氯化钠的溶解度为36g

am1<20g

b、(m2m3)是减少的水的质量

cDE点表示的溶液溶质质量分数相同

dF点时,停止加热

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图 1 abc 三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

1 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________

2 t1 ℃时,把 50 g 物质 a 加入 200 g 水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为__________g

3 t3 ℃时,将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃,析出晶体的质量是__________ g

4 取固体 a 进行如图 2 实验,属于饱和溶液的是______________________,溶质质量分数最大的是__________________,烧杯 C 溶质的质量分数为___________________(精确到 0.1%)。

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