Question

18．过氧化钠 （Na₂O₂ ）是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，白色，能与二氧化碳反应放出氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑ 根据以上信息某同学用下列装置制取干燥氧气，请你回答问題：
（1）装置①中是用稀盐酸和石灰石制取CO₂，应选择是发生装置为B（选填下图字母）该装置的气密性检查方法是橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好


（2）装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液．
（3）若用装置A加热高锰酸钾固体来制取O₂，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）④为收集O₂的装置，若用C装置收集，则气体从m（填“m”或“n”）端通入•

Answer 1

分析 B装置的气密性检查方法是：橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；B装置的气密性检查方法是：橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：B；橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
（2）装置③中盛装的试剂为：氢氧化钠溶液，是为了除去二氧化碳；故答案为：氢氧化钠溶液；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）若用C装置收集，则气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：m；

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．