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    （2013?太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
    （1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
    ，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有
    HCl
    HCl
    ，可能有Na2SO4．
    （2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    （合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出
    ．
    通过探究，同学们确定了污水的成分．
    为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的
    石灰石（或铁屑）
    石灰石（或铁屑）
    （合理即可）．
    分析：（1）根据溶液pH值的测定方法以及盐酸显酸性pH小于7进行解答；
    （2）根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、盐酸易挥发以及盐酸和石灰石或铁屑反应进行解答．
    解答：解：（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有盐酸，一定没有碳酸钠，可能有Na2SO4；
    （2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；盐酸易挥发，所以证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．盐酸和石灰石或铁屑反应，所以为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）．
    故答案为：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl；
    （2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出；石灰石（或铁屑）．
    点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?太原一模）某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐滴加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解．
    （1）该反应的化学方程式是
    Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ；．
    （2）兴趣小组的同学们欲利用上诉反应后的剩余溶液研究中和反应的微观本质．
    【猜想与假设】
    猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）和酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）．
    猜想②：
    中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和氢氧根离子结合生成了水
    中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和氢氧根离子结合生成了水
    ．
    【实验验证】
    方案 实验步骤 实验现象 结论 有关反应的化学方程式
    1 取少量待测溶液，向其中
    滴加适量氯化钡溶液．
    2 猜想②正确 无
    【反思与评价】
    小亮认为不用进行方案一即可直接判断猜想①，理由是
    铜盐的溶液为蓝色的，所以可以根据溶液的颜色直接对猜想①作出判断
    铜盐的溶液为蓝色的，所以可以根据溶液的颜色直接对猜想①作出判断
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?太原）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

    （1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是
    最外层的电子数不同
    最外层的电子数不同
    （合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是
    分子的结构不同
    分子的结构不同
    （合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
    （2）图1反应的化学方程式为
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．
    图2反应的实质是
    氢离子和氢氧根离子
    氢离子和氢氧根离子
    结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?太原）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

    溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的
    BDE
    BDE
    ．
    A、托盘天平    B、烧杯  C、漏斗    D、量筒    E、胶头滴管
    气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由
    A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）
    A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）
    （合理即可），该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为
    过滤、洗涤、干燥
    过滤、洗涤、干燥
    ．
    性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：
    把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是
    发出白光，放出热量
    发出白光，放出热量
    ；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，
    下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
    下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
    ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?如皋市模拟）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一层绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜[俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3]，该物质受热不稳定易分解．他根据元素守恒分析，得出铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和
    水
    水
    等物质发生缓慢氧化．他收集一些该物质，和几个同学按如图方案进行了实验．试填空：
    （1）实验①是向铜绿中加入适量最常见的溶剂B，再加热至沸腾，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的温室气体，C的化学式为
    CO2
    CO2
    ，为满足实验③反应所需的加热，应该使用的关键仪器名称是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变成黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O
    ．
    （3）写出实验③反应的化学方程式
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是
    绿色固体没有完全消失
    绿色固体没有完全消失
    ．
    （4）已知Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3＞Ca（HCO3）2，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是
    CuO＞Cu2（OH）2CO3＞Cu（OH）2
    CuO＞Cu2（OH）2CO3＞Cu（OH）2
    （均写化学式）．
    （5）经过讨论，同学们建议小彤可以用
    稀盐酸
    稀盐酸
    除去镜架上的绿色物质．

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