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    某校化学研究性学习课题组的同学们用某氧化钙样品（含有的杂质为CaCO3），与稀盐酸反应，共做了3次实验，所得相关实验数据记录如下表：
    第1次第2次第3次
    所取试样的质量15.6g15.6g15.6g
    所取稀盐酸的质量80g100g120g
    生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g
    （1）上述反应涉及到的化学方程式为
     
    ；
    （2）在第
     
    次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
    （3）求原样品中CaCO3的质量（X）的比例式
     
    ．
    （4）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应来分析解答；
    （2）根据实验数据分析可知15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量，进而可确定哪组实验中的碳酸钙未反应完．
    （3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出氧化钙的质量，
    （3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，利用氧化钙与盐酸反应的化学方程式，根据氧化钙的质量可求出氧化钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，即可解答．
    解答：解：（1）反应的方程式：CaO+2HCl═CaCl2+H2O； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）根据实验数据分析可知，15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1；
    （3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73             44
     x      y             4.4g
    100
    x
    =
    73
    y
    =
    44
    4.4g

    x=10g y=7.3g
    样品中氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g
    （3）设氧化钙与盐酸反应消耗的氯化氢的质量为z
    CaO+2HCl═CaCl2+H2O
     56   73
    5.6g  z
    56
    5.6g
    =
    73
    z

    z=7.3g
    所得溶液中溶质的质量分数=
    7.3g+7.3g
    100g
    ×100%=14.6%
    ．
    答案：（1）CaO+2HCl═CaCl2+H2O； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）1；
    （3）
    100
    44
    =
    x
    4.4g
    ；
     （4）14.6%．
    点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
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    .
     
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