Question

【题目】取KCl和CaCl2混合物15g，加入35g水完全溶解后，逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K2CO3溶液，所加K2CO3溶液的质量的质量与生成沉淀质量的关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，需要K2CO3溶液的质量为______ g．

（2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量．

（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）50；（2）11.1g；（3）20.9%

【解析】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，当沉淀不再增加时表示碳酸钾与氯化钙恰好完全反应。由图可知，恰好完全反应时，需要K2CO3溶液的质量为50g；（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与氯化钙反应的质量比即可计算出氯化钙的质量。

设氯化钙的质量为x，生成了氯化钾的质量为y；

K2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2KCl

111 100 149

X 10g y

x=11.1g

y=14.9g

（3）原混合物中氯化钾的质量=15g-11.1g=3.9g

氯化钾的总质量=14.9g+3.9g=18.8g

反应后溶液的质量=15g+35g+50g-10g=90g

恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=20.9%

答：恰好完全反应时，需要K2CO3溶液的质量为50g；原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g；恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。