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    4．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
    【提出问题】久置固体的成分是什么？
    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    【实验探究1】甲同学的方案：
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液．固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．固体中一定含有CaO
    多余和氢氧化钙．
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀HCl．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
    【实验质疑】
    （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红．
    （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
    【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
    （1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe2O3，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）2．
    （3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
    【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

    分析 【作出猜想】：本题探究了防腐剂的成分，双吸剂中含有生石灰，氧化钙久置能与水反应生成氢氧化钙，根据书写方程式的原则书写方程式．
    【实验探究1】：固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO3．
    【实验探究2】：由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁．仍有一种物质氢氧化钙不能确定．
    【实验结论】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即可得钙元素质量是：2.0g×$\frac{40}{100}×100%$=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

    解答 解：【作出猜想】：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
    【实验探究1】：甲同学的方案：
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．
    【实验探究2】：
    （1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
    由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．
    【实验结论】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．故答案为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
    故答案是：
    【作出猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2．
    【实验探究1】

    实验操作实验现象实验结论
    （1） CaO．
    （2）稀HCl． Fe，
    （3）澄清石灰水变浑浊
    【实验质疑】
    （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红．
    （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
    【实验探究2】（1）③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）Fe2O3，Ca（OH）2．
    【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

    点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

    练习册系列答案
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    A．
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    （1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母）．写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O并据此选择图中CDE（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

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    16．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
    A．墙内开花墙外香分子在不断地运动
    B．液氧和氧气都能助燃-同种物质的分子化学性质相同
    C．电解水生成H2和O2-分子分成原子，原子重新组成分子
    D．吹胀气球-分子间的间隔变大

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    13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，
    需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG
    A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒 D．漏斗
    E．铁架台F．量筒     G．胶头滴管
    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，
    所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE
    A．溶剂的质量一定变小
    B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大
    D．溶液的质量一定变大
    E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
    （4）t2℃时，50g甲加入100g水中充分溶解后，降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数是23.1%．

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    14．下列关于物质的“用途-性质”对应关系不正确的是（　　）
    A．一氧化碳具有可燃性-用于冶炼金属
    B．氮气用于食品防腐-常温下稳定
    C．氖气可制航标灯-通电时能发出带颜色的光
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