Question

12．把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中硫粉均取8克），实验数据如表所示

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（克）	6	8	12
二氧化硫的质量（克）	12	16	16

（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比是1：1：2．
（2）请在表格内填入相关数据
（3）请你根据化学反应方程式计算第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为多少克？

Answer 1

分析 根据化学方程式求算反应物以及生成物的质量关系进而分析．

解答 解：
由化学方程式可得
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32   32        64
1    1           2
参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比是 1：1：2
所以第二次实验中8g硫粉和8g氧气恰好完全反应生成二氧化硫16g
而第三次是8g硫粉和12g氧气反应，只消耗了8g氧气，对应的二氧化硫是16g．
由于第三次氧气过量，所以是硫粉完全反应．
设反应的氧气的质量为x
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32   32        64
8g    x
$\frac{32}{32}$=$\frac{8g}{x}$
x=8g
故答案为：（1）1：1：2；（2）16；16；（3）8g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．