Question

小海同学做了如下实验：ⅰ．在酒精灯上加热一片状石灰石；ⅱ．灼烧一定时间后放在石棉网上冷却；ⅲ．把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯里，并用温度计测试温度的变化；ⅳ．静止后取上层清液于两支试管中，一支加入两滴酚酞试液，另一支通入二氧化碳气体；ⅴ．再向烧杯中剩余的固体上加入足量稀盐酸．实验的部分变化如图所示．回答问题：
（1）用温度计测试温度的变化，结果：温度______（填“升高”或“降低”）．
（2）加入酚酞试液的试管，现象是______，该清液的PH______7，通入二氧化碳气体的试管内发生的化学反应方程式为______．
（3）向烧杯中剩余的固体上加入足量稀盐酸，有气泡产生，原因是______．

Answer 1

解：（1）片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成，然后放入盛有适量水的小烧杯中，氧化钙和水发生生成氢氧化钙，同时放出大量的热，温度升高．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，该清液的pH大于7，能使无色酚酞溶液变红．往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）因为片状石灰石在加热时碳酸钙没有完全分解，导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸时会有气泡冒出．
故答案为：（1）升高；（2）溶液变红；＞；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）剩余固体中含部分未分解的CaCO₃，与稀盐酸反应生成CO₂．
分析：（1）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯里，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析解答．
（2）根据所得溶液的酸碱性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，二氧化碳的化学性质等进行分析解答．
（3）片状石灰石在加热时碳酸钙可能没有完全分解，则剩余的固体含有未分解的碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体．
点评：本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质与相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．