Question

16．32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
②100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析 32.5g和150g中只有32.5g是纯净物，所以结合锌的质量和对应的化学方程式求算硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数，然后进行溶液稀释的计算．

解答 解：
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98
32.5g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{32.5g}{x}$
x=49g
硫酸溶液中溶质的质量分数是$\frac{49g}{150g}$×100%≈32.7%
设稀释硫酸所加的水的质量为y
100g×32.7%=（100g+y）×20%
y=63.5g
答：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%．
②100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．