【题目】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,其中丁是大理石的主要成分,乙的固体俗称干冰,它们之间的部分转化关系如图所示。(“→”表示某物质经一步反应可转化成另一种物质,“一”表示相连的两物质之间能发生化学反应,反应条件及部分反应物或反应条件及部分反应物或生成物已经省略)。
(1)乙的化学式为_____。
(2)丁→丙反应的化学方程式为_____。
(3)丙和戊反应的现象是_____。
(4)关于甲以及甲→丙的反应,有如下说法,其中正确的是_____
A 甲可能是金属
B 甲可能具有可燃性
C 甲→丙的反应可能属于分解反应
D 甲→丙的反应可能属于化合反应
【答案】 放出大量的热 BCD
【解析】
根据丁为大理石的主要成分,故丁是碳酸钙;根据乙的固体俗称干冰,乙是二氧化碳,结合图框,则丙和戊可能分别为水和氧化钙,而甲可能为碳酸、甲烷、氧气、氧化铜等,据此解答。
(1)由分析可知,乙为二氧化碳,化学式为。
(2)丁→丙反应,即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为。
(3)丙和戊反应,即氧化钙与水反应,故反应的现象是放出大量的热。
(4)关于甲以及甲→丙的反应,根据分析,甲不可能是金属,其中正确的是:
B甲可能具有可燃性,如甲烷;
C甲→丙的反应可能属于分解反应,如碳酸分解;
D甲→丙的反应可能属于化合反应,如氢气与氧气反应;
故填:BCD。
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【题目】学完燃烧的条件,同学们对物质在氧气中燃烧的有关实验进行整理复习。
(1)请从燃烧条件具体分析实验1中火柴的作用是_____,铁丝燃烧的现象是_____。
(2)实验2中观察到硫先熔化后燃烧,这是因为硫的熔点比其着火点_____(填“高”或“低”),图2所示实验中存在的主要问题是_____。
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【题目】如下图(夹持仪器已略),某兴趣小组在老师指导下,探究铁与水蒸气的反应,请回答。
【实验初探】
(1)连接装置,并___________。
(2)装好药品。
(3)加热一段时间后,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起,用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为________。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。
①它们都不溶于水,其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引;②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应,但能与酸反应生成可溶性物质。
【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。
(1)小梅发现固体为黑色,由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。
(2)小宇发现固体均能被磁铁吸引,大家倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上。观察现象是__________,判断黑色固体中一定没有FeO。
讨论:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?
猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取上述固体少许,加入足量 _________________ | 出现红色固体,且有黑色固体残留 | 黑色固体中一定含有 ________________ |
【结论反思】(1)铁与水蒸气发生置换反应,反应的方程式是________________。
(2)出现红色固体的化学方程式是_______,加入的溶液必须足量的原因是______________。
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【题目】用数字和化学符号表示:
(1)构成甲烷的微粒_______;
(2)碳酸钠中碳元素的化合价为+4价_________。
(3)银是由____构成的;
(4)硫酸铜是由______构成的。
(5)形成化合物种类最多的元素是_____.
(6)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____。
(7)由空气中含量前两位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物________。
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【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
A.该反应为分解反应B.X中含有碳、氢、氧三种元素
C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2D.生成的CO2和H2O的质量比为45:36
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【题目】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式)_________。
(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈________色
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应;
方案二:向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗?________(填“正确”或“不正确”),理由是:________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素,甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质,乙通常为液体,在一定的条件下可分解成丙,它们之间有如图所示转化关系(部分物质和条件已略去),则甲物质是________________ ,乙生成丙的化学方程式是__________________,从微观角度解释甲乙性质有差异的原因____________________。
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【题目】如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图.仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:
(1)不能与稀盐酸反应的金属是__________.
(2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是___________,其中反应速率最快的是__________,请写出它与盐酸反应的化学方程式是_____________.
(3)通过以上实验(或图示)说明,Zn和Cu的金属活动性强弱是___________.
(4)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验:
序号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 锌粉和铁粉分别与10%______反应 | 锌粉产生气体的速率快 |
② | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | _____产生气体的速率快 |
③ | 铁片分别与5%和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体的速率____ |
(5)通过上述实验,小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有很多,请你写出其中的一种____________.此外同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有温度,温度越高,反应速率越_____________(填“快”或“慢”).
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的现象为_________,反应的文字或符号表达为__________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是_____(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息,_____(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是______________________。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是____________________(写两点)。
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