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    11．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    分析 向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强．

    解答 解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强．
      ①图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况；
      ②图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况；
      ③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；
      ④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况．
       故选B．

    点评 本题属于图象题，此类试题不仅能很好地考查学生的识图、读图能力，学生对化学基础知识的掌握程度，还能考查观察、想象、分析、综合应用知识的能力．因此，在学习过程中要正确的掌握和理解有关知识，把握和运用正确的解题思维和方法．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列化学方程式的书写及对应的部分实验现象，均正确的是（　　）
    A．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5   产生大量白烟
    B．Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ MgO2  发出耀眼的白光
    C．4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 火星四射，有黑色固体生成
    D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2+3H2O 放出大量的热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或是水．如ZnO和HCl能反应，理由是能反应生成水，涉及到的化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学反应现象的描述，不正确的是（　　）
    A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
    B．石灰水中通入二氧化碳变浑浊
    C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
    D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．用文字表达式写出下列反应，并注明反应的基本类型．
    （1）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（化合反应）
    （2）电解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（分解反应）
    （3）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 （化合反应）
    （4）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．写出硫和汞反应的文字表达式硫+汞→硫化汞；用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象原子之间有间隔，温度升高，原子间的间隔增大，汞柱上升．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    （1）因为浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
    （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
    ①与铁粉反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ②与铁锈反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4反应中，Fe、O2、Fe3O4之间的质量比为（　　）
    A．56：32：232B．3：2：1C．168：64：232D．3：4：7

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是B（填字母序号），属于混合物的是C（填字母序号）．选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为H2、O2（写出两种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
    （1）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
    （2）1FeCl3+3NaOH=1Fe（OH）3↓+3NaCl
    （3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    （4）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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