【题目】用数字与化学符号表示
(1)氖气________;
(2)2个钙原子_____________;
(3)3个亚铁离子_______________;
(4)4个碳酸根离子_________________;
(5)氧化铝中铝元素化合价+3_______________;
(6)保持二氧化氮化学性质的最小粒子_____________。
【答案】Ne 2Ca 3Fe2+ 4CO32- NO2
【解析】
(1)氖气是稀有气体,其化学式直接用元素符号表示,氖气的化学式为:Ne;
(2)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。2个钙原子表示为:2Ca;
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。1个亚铁离子带2个单位的正电荷。3个亚铁离子表示为:3Fe2+;
(4)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。4个碳酸根离子表示为:4CO32-;
(5)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。氧化铝中铝元素化合价+3表示为: ;
(6)由分子构成的物质,其化学性质是由分子保持,二氧化氮是二氧化氮分子构成,保持二氧化氮化学性质的最小粒子二氧化氮分子,二氧化氮分子表示为:NO2。
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【题目】下列实验设计或结论合理的是( )
A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B.除去溶液中混有的少量,可加入适量的,充分搅拌后过滤
C.、、、四种离子可在的溶液中大量共存
D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气
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【题目】根据如图所示回答问题。
(1)①是甲烷燃烧实验。实验中可观察到的现象是__________,要熄灭甲烷应进行的实验操作是__。
(2)②是利用塑料瓶组装实验室制取气体的发生装置,该装置的优点是_________。若实验中所用液体能使紫色石蕊溶液变红,则金属网不能是____(选填序号)。
A 铁网 B 铝网 C 铜网
(3)③是碳还原氧化铜的实验。实验中酒精灯加网罩的目的是________。
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【题目】某兴趣小组同学为了探究木炭与氧化铜反应得到的红色固体的成分,进行了如下探究活动:
探究一:木炭与氧化铜反应生成红色固体的原因是什么?
(1)设计如图装置并实验,加热一段时间后,可发现右侧的试管中的澄清石灰水中的现象是_____,左侧试管中黑色粉末变成红色,由此得出:木炭具有的化学性质为_____。
(2)这套装置使用酒精喷灯加热,也可在酒精灯上加网罩,其目的是_____。
探究二:木炭与氧化铜反应得到的红色固体是什么?
(查阅资料)(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种红色固体,可用于船底防污漆,用于防止海生物对船舶设备的污损。氧化亚铜能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+X+H2O,则X的化学式为_____。
(进行实验)限选试剂:稀硫酸;仪器:试管、玻璃棒、漏斗、铁架台、烧杯。
实验步骤及操作 | 实验现象 |
步骤I:取充分反应后生成的少量红色固体,加入到足量硫酸溶液中,观察现象。 步骤II:将充分反应后的溶液过滤。 | a.过滤后有红色固体; b.溶液呈蓝色。 |
(4)观察到的实验现象说明了木炭与氧化铜充分反应后所得到的红色固体中一定含有氧化亚铜,_____(填“一定”或“不一定”)还含有铜。木炭与氧化铜在高温下生成氧化亚铜和二氧化碳,该反应的化学方程式为:_____。
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【题目】实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究,请回答有关问题:
(1)请写出图中标有字母的仪器名称: a________ 、b_________。
(2)以上实验装置中,制取O2、CO2时均可用作发生装置的是:_______(填写装置的字母代号);氧气可用E装置收集,理由是_______________。
(3)图F所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,看到的现象是:____________。
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【题目】如图所示,在小烧杯A中装入30mL蒸馏水,再滴入3滴酚酞,在小烧杯B中装入30mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起,过一段时间后看到的现象是_____________,该实验说明_______________________。该实验采用了_____________实验方法。大家对实验现象产生不同看法:
(1)有人认为是A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红;
(2)又有人认为B烧杯中的浓氨水挥发出氨气,扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。你认可看法是________。
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g 水,向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
C.Na2CO3中含有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称:①_____,②_____。
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为_____。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____(从A-E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是_____,该反应原理用化学方程式表示为_____。改用F装置收集二氧化碳,则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去则装置正确的连接顺序是:混合气体→_____(用端口字母表示)。
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【题目】下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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