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    2．某同学将31.6g高锰酸钾装入试管中加热一段时间后，测得剩余固体中锰、氧两种元素的质量比是55：60，则该同学制得氧气的质量为（　　）
    A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

    分析 先计算出高锰酸钾中钾元素的质量，然后根据质量守恒定律判断反应前后钾、锰元素的质量比不变，计算出反应后固体的质量，最后计算出制得的氧气的质量．

    解答 解：31.6g高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×$\frac{39}{158}$=7.8g；
    高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的质量比=39：55：（16×4）=39：55：64，根据质量守恒定律可知反应前后钾、锰元素的质量比不变，则反应后钾元素、锰元素、氧元素的质量比39：55：60，反应后钾元素的质量不变，则反应后固体的质量为7.8g÷$\frac{39}{39+55+60}$=30.8g，则该同学制得氧气的质量为31.6g-30.8g=0.8g．
    故选D．

    点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律的内容结合化学式的计算等即可顺利解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．对二甲苯（化学式为C8H10）是一种重要的化工原料，对二甲苯在氧气中充分燃烧的化学方程式为2C8H10+21O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+10H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

    回答下列问题：
    （1）请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1084℃\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应的基本反应类型是置换反应．
    （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，图中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．下列说法错误的是（　　）
    A．甲一定是碳酸钠B．丙与丁的反应无明显现象
    C．丙可能是盐酸D．戊与丁的反应可能是复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
    Ⅰ．某自来水厂中加入明矾作用是生成胶状物吸附水中的悬浮物
    Ⅱ．电解水实验如图1所示，a玻璃管中生成的气体是氧气，
    Ⅲ．电解水发生化学反应的示意图如图2所示：

    从示意图中可获得的正确信息是CE（填写编号）．
    A．反应前后共有6种原子，B．反应前后元素种类不变，都为3种
    C．化学变化的实质是原子的重新组合      D．化学变化中分子是最小的微粒
    E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2：1    F．水是由氢气和氧气组成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．伊伐布雷定（ C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．
    （1）伊伐布雷定由4种元素组成，由70个原子构成．
    （2）伊伐布雷定的相对分子质量为468．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）写出符合要求的化学式：
    ①用于炼钢的气体O2；   ②发酵粉的主要成分NaHCO3；
    ③厨房中的酸CH3COOH；   ④农业上选种的盐NaCl．
    （2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方．
    肥料成份名称用量（毫克∕升）
    硝酸钙1260
    硫酸钾250
    磷酸二氢钾350
    硫酸镁537
    硫酸铵237
    ①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
    ②该营养液中存在的一种金属离子符号Ca2+．
    ③硫酸镁中硫元素的化合价+6．
    ④若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是5000毫克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列是关于溶液的一些图表和图象，请根据图示回答问题：

    （1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．
    ①图1中，溶解度随温度升高而减小的是乙．
    ②20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示．据此推断，图1中温度t＞（填“＞”“＜”或“=”）20℃．
    （2）某烧杯中盛有一定质量、温度为60℃的甲溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体甲的质量．测定结果记录如下表．
    溶液的温度/℃5550403020
    析出固体甲的质量/g002.04.58.4
    若不考虑水蒸发对实验的影响，请思考：50℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”“否”或“无法判断”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理
    是隔绝氧气和水．
    （2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展 性．
    （3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

    根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；
    根据实验②的现象应得出的结论是铜的活动性大于银，有关反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

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