Question

20．实验室中用18g高锰酸钾加热制取氧气，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为16.4g，求：
（1）生成氧气的质量？
（2）剩余物中各物质质量各为多少？（有规范的计算过程）

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氧气质量为：18g-16.4g=1.6g，
答：生成了1.6g氧气．
（2）设反应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，二氧化锰质量为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316        197   87  32
 x         y     z  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
剩余高锰酸钾质量为：18g-15.8g=2.2g，
答：剩余物中，高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰质量分别是2.2g、9.85g和4.35g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．