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硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如图：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是过滤，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，导致的后果是______，固体A的化学式为______．硫化钠中硫元素的化合价为______价．
（2）煅烧中炭粉的作用除了提供还原剂外，还能具有______作用
（3）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为______ 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑

【答案】分析：（1）由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧应用分析A是什么物质；根据过滤时注意事项分析．
（2）根据碳燃烧放热分析．
（3）依据题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，以及两种碳的氧化物分子个数比是1：1进行分析判断即
解答：解：（1）由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧应用可知A是炭粉，化学式为C；过滤时滤纸要紧贴滤斗内壁，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，中间留有气泡，则内外压强差减小，过滤速度就慢．硫化钠中钠元素化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，所以硫元素的化合价为-2价．
（2）煅烧中炭粉燃烧生成二氧化碳，此过程放出大量的热．
（3）从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，而反应物是硫酸钠和碳，根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1：1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：Na₂SO₄+2C

Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na₂SO₄+8C

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
故答案为：（1）过滤速度减慢 C-2
（2）产生热量，维持高温
（3）3Na₂SO₄+8C

3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑
点评：此题是物质制备的考查题，解题时学生容易出错的地方是“所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物”在书写化学方程式时的具体应用．

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