【题目】探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。
(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。
(4)本实验得出的结论是①___②___。
【答案】98%的浓硫酸的密度 控制变量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低 锌比铁活泼 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多
【解析】
（1）将一定质量的98％的浓硫酸换算成体积，根据体积=
可知，需要查阅98%的浓硫酸的密度，故填98%的浓硫酸的密度。
（2）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性时，应取两块表面积相同的锌片和铁片参加反应，这是因为一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其他因素保持不变，这种方法是控制变量，故填控制变量；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）锌的活动性比铁强，所以金属锌与稀硫酸反应的速率明显比铁与稀硫酸反应的速率快，观察到的现象是锌片表面产生气泡的速率比铁片快，故填锌片表面产生气泡的速率比铁片快；
等质量的锌与铁与足量的酸反应后，铁与酸反应生成的氢气的质量大于锌与酸反应生成的氢气的质量，且铁与酸反应生成的氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以观察到的现象是铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低，故填铁片下方溶液变为浅绿色，液面左高右低。
（4）由上述现象可知，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明锌的活动性强于铁，反应后，中间U形管中的液面左高右低，说明等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多，故填锌比铁活泼，等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多。
百分学生作业本题练王系列答案
互动课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是_____（填字母代号），反应的化学方程式是_____。
（3）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生是_____，要收集一瓶纯净的氧气应选_____（填字母代号），写出该反应的表达式：_____。
（4）实验室可用过氧化氢制取氧气代替氯酸钾制取氧气，则优点是：_____（填序号）。
A 生成物只有氧气，B 不需加热 C 只需加热
（5）B装置锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项：_____（填序号）
A 控制液体的滴加速度 B 用体积较小的锥形瓶 C 加热锥形瓶
（6）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_____，请写出氯酸钾加热分解生成氧气的化学方程式：_____。
（7）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是_____（填字母代号），反应的化学方程式是_____，二氧化碳可用来灭火，具有的性质是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。
（讨论）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_____（填序号）。
A 酸 B 碱 C 盐
（提出问题）这瓶试剂的成分是什么？
（猜想）实验老师告诉同学们该瓶试剂有段时间曾忘记盖试剂瓶盖。可能是以下三种情况中的一种
①NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液
（查阅资料）KNO3和BaCl2溶液都呈中性
（设计并实验）
（1）甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液，从而排除第③种可能。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填序号）。
A 方法正确，结果正确，且结论正确 B 方法不正确，结果偏小，但结论正确
C 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D 方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）要进一步确定它的成分，老师提示只需选择上图已有的试剂和酸碱指示剂就能把它鉴别出来。乙丙丁三位同学他们又进行了实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 | 取少量试剂于试管中，加入足量的Ca(OH)2溶液。过滤，向滤液中滴入无色酚酞 溶液 | _____ | 认为是氢氧化钠且部分变质 |
丙同学 | 取少量试剂于试管中，加入适量_____的溶液。 | 有气泡产生 | 认为是碳酸钠 |
（评价反思）
你认为乙和丙两位同学的设计方案和结论_____（正确或不正确）
（总结提高）请你选择上图已有的试剂和常见的酸碱指示剂完成你的设计。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量试剂于试管中，加入足量_____溶液，过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 | _____ | 是氢氧化钠且部分变质 |
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【题目】现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g.请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量_____________。
（2）求该瓶溶液中溶质的质量分数_______________。
（3）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量________。
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【题目】利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。
(1)硫元素的化合价如图所示。
①硫元素为+6价的原子团的符号___。
②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为___。
(2)溶液的酸碱度如图所示。
在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。若加入一定量 pH为B的氢氧化钠溶液，则pH___7(填标号)。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(3)金属的活动性如图所示。
①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是___。
②根据图示可得出的结论是___。
a．金属A一定能与含C的盐溶液反应
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B
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【题目】我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在化学学习中了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。这其中蕴含的湿法治铜原理属于的基本反应类型是________。
（2）火药起源于唐朝。为使始火产生耀眼的白光，可在火药中加入一种金属，燃烧时反应的化学方程式是________。
（3）人类大规模使用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序，与三种金属的活动性强弱关系密切。为了验证铁、铝、铜三种金属的活动性强弱。我们除了需要铝和铜两种金属外，还需要的一种盐溶液可能是________。
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【题目】如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸；
②饱和的氯化钠溶液；
③浓氢氧化钠溶液
A. 只有①B. 只有②C. ①②D. ①③
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【题目】（8分）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）
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【题目】实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_____，标“b”的仪器名称是_____．
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的文字表达式为_____，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是E或_____．当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先_____．
（3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是_____．
A 用高锰酸钾制氧气 B 用双氧水与二氧化锰制氧气C 用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图III中选取_____（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过操作A、洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为_____，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是_____．若提供了铁架台、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_____，其中玻璃棒的作用为_____．
c．步骤④中 操作B的名称是_____．
d．步骤⑤实验的目的为_____．
[实验结论]：_____．
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