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    （1）求碳酸钙中钙元素的质量分数．
    （2）工业上通过煅烧石灰石来制取二氧化碳．如果制取88千克二氧化碳，至少需要多少碳酸钙？
         CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑．
    分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=
    相对原子质量×原子个数
    相对分子质量
    ×    100%，进行分析解答．
    （2）根据分解的生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．
    解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为
    40
    40+12+16×3
    ×    100%=40%．
    （2）设需要碳酸钙质量为X
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
     100           44         
      X            88Kg
    100
    X
    =
    44
    88Kg
         X=200Kg    
    答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为；（2）至少需要200Kg碳酸钙．
    点评：本题难度不大，掌握化学式与化学方程式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为“XX补钙剂”标签上的部分标示内容．根据碳酸钙CaCO3化学式计算
    （1）求碳酸钙的相对分子质量？
    （2）求碳酸钙中钙元素的质量分数？
    （3）根据碳酸钙CaCO3化学式计算，每片最多含钙多少mg？该标签是否存在虚假说明？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?龙岩）“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：
    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是
    40
    40
    %，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的
    骨骼疏松症
    骨骼疏松症
    （填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于
    分解反应
    分解反应
    （填基本反应类型）．
    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，证明残渣中含有石灰石．
    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙（CaCO3），求：
    （1）碳酸钙中碳、氧元素的质量比
     
    ；
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数
     
    ；
    （3）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用
     
    片．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（福建龙岩卷）化学（解析版） 题型：计算题

    “轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

     钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                   ，证明残渣中含有石灰石。

    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

     

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