Question

（2011?徐汇区二模）根据金属活动顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）

A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故不能与硝酸银溶液反应得到金属银

Answer 1

分析：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；
金属活动性越强，反应速率越快；
金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：A、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化，故A正确；
B、铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能在表面形成黑色氧化铜，故B正确；
C、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁．故C正确；
D、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故D错误；
故选D

点评：金属与盐的置换反应只要满足：金属活动性大于盐中金属，盐为可溶性盐，满足此两个条件就可以发生反应．