Question

某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO₃的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	矿石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	350g	12g	357.6g

（1）反应中生成二氧化碳气体______克；
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．

Answer 1

（1）根据表格实验数据和质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量是：350g+12g-357.6g=4.4g
（2）设该矿石中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
答：该矿石中含碳酸钙的质量为10g．
石灰岩矿石中碳酸钙的质量分数=

10g

12g

×100%=83.3%
因为：83.3%＞75%所以该矿石具有开采价值．