Question

（2011?杨浦区一模）以下是气体制取与性质验证的组合实验．如果打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．

请看图回答问题：
（1）B中白磷能够燃烧的原因是

与氧气接触，温度达到着火点

．
（2）A装置中盛放过氧化氢溶液的仪器名称

分液漏斗

，此装置中MnO₂的作用是

催化

，A、B中发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

、

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

、
（3）E中的实验现象是

溶液由紫色变红色

，说明溶液呈

酸

性，请用化学方程式表示其原因

H₂O+CO₂═H₂CO₃

．
（4）用F装置收集气体的依据是

气体的密度比空气密度大

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到其着火点，使用过氧化氢制取氧气时，需要加入二氧化锰，此时二氧化锰起催化作用，磷燃烧能生成五氧化二磷，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使用向上排空气法收集的气体需要具备密度比空气大的性质．

解答：解：（1）白磷能够燃烧说明白磷与氧气接触且温度达到了其着火点，故填：与氧气接触，温度达到着火点；
（2）据图可知，盛过氧化氢的仪器是分液漏斗，二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水喝氧气，磷燃烧能生成水喝氧气，故填：分液漏斗，催化，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：溶液由紫色变红色，酸，H₂O+CO₂═H₂CO₃；
（4）使用向上排空气法收集的气体需要具备密度比空气大的性质，故填：气体的密度比空气密度大．

点评：本题考查了实验室制取氧气的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基本实验的掌握，以便灵活应用．