Question

2．现在实验室有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰水五种药品及相关仪器．

（1）B仪器的名称是烧杯，该仪器的用途是用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．
（2）请利用所提供的仪器和药品制备并检验某种气体，并将如图1补充完整；写出B中发生反应的化学方程式
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）小明利用所提供的仪器设计如图2所示的趣味实验：用分液漏斗向盛有碳酸钙粉末的锥形瓶内加入过量的
稀盐酸至图中位置，关闭分液漏斗的活塞．（装置的气密性良好）实验过程中你能观察到烧杯中的现象有：
烧杯内的液体中先产生气泡，后产生白色沉淀；请你用理化知识解释其原因：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，使锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外压，在气压差的作用下，瓶内液体进入烧杯中；碳酸钠先与剩余的盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色不溶于水的固体．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应解答；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，产生的二氧化碳不能排出，压强越来越大，把左侧的液体压入右侧，再根据物质之间的反应说出现象即可．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：B是烧杯；用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；
（2）由于实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应；又因二氧化碳溶于水，密度大于空气，所以只能选采用向上排空气法收集，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₃+H₂O+CO₂↑；

（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，产生的二氧化碳不能排出，压强越来越大，把左侧的液体压入右侧烧杯中，进来的过量的盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以开始右侧有气泡产生，碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙也会进入烧杯中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以会产生白色沉淀．
答案：
（1）烧杯   用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（2）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）烧杯内的液体中先产生气泡，后产生白色沉淀；     气体增多，气压增大，大于外压； 碳酸钠先与剩余的盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色不溶于水的固体．

点评 实验室制备气体装置的选择，往往是由制取该气体的方法（原理）来确定．用化学方法制取气体，就需考虑反应中反应物状态和反应条件．