Question

已知：Al（OH）₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg（OH）₂不与NaOH 溶液反应．现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（　　）

• A、40%
• B、60%
• C、80%
• D、无法确定

Answer 1

分析：根据整个过程的反应原理：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO₂，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁来分析．

解答：解：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO₂，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数=

24

24+16

×100%=60%．
故选：B．

点评：本题的关键是分析最后生成物的成分，然后根据整个过程元素守恒来做出正确的解答，把复杂问题一定要简单化进行解答．