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    【题目】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线

    （1）图2中P点的含义_____

    （2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_____

    （3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_____

    （4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_____

    A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数

    B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

    C 温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液

    D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

    E t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液

    【答案】t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 无法判断 KCl（或氯化钾） 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥 AC

    【解析】

    （1）通过分析溶解度曲线可知，图2中P点的含义是：t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等；

    （2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾；

    （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥；

    （4）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，故正确；

    B、蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故错误；

    C、温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，故错误；

    D、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，所以烧杯中一定没有剩余固体，故错误；

    E、t1℃时，硝酸钾配成变化溶液，氯化钾配成不饱和溶液，可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液，故错误。

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    【题目】某化学小组同学用右图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。请完成下列空白。

    (1)在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：___________________________。 蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。

    (2)在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：___________________________________。

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    【题目】下列属于分解反应的是（　　）

    A. CO2 +H2O＝H2CO3

    B. CaCO3CaO+CO2↑

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    【题目】下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．

    （1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_____．

    （2）X和Y反应生成A和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，Z的化学式为_____，X的化学式为_____．

    （3）向D中逐滴加入C，会生成一种生命必须的气体，C和Z含有相同种元素，该反应的化学方程式为_____．

    （4）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高．写出符合要求的4种物质：（友情提示：填写物质的化学式）

    ①

    ②

    ③

    ④

    液体

    ______

    ______

    ______

    ______

    固体

    ______

    ______

    ______

    ______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中

    （1）镓合金属于_____（填字母）

    A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物

    （2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO2+3H2↑，X的化学式为_____

    （3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_____，其反应基本类型为_____

    （4）推测镓的一条化学性质_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：

    （1）铼原子的电子数为_____，x=_____。

    （2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

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    【题目】如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答：

    （1）写出物质②中的阳离子符号________ ；

    （2）固态物质③俗称________ ；

    （3）点燃条件下生成的物质④化学式是________ ；

    （4）如图中二氧化锰的作用是________ ；

    （5）实验室用物质①制氧气的化学方程式是　________ ．

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    【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    （1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。

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    （3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。

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    【题目】请用化学用语填空：

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