Question

（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。

（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是

（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。

Answer 1

(1)+7；(2) ClO2和H2O；(3) Na2SO4．

【解析】(1)已知：H元素的化合价为：+1，O元素的化合价为：-2；

设Cl元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零．

+1+x+(-2）×4=0

解得：x=+7；故答案为：+7；

(2)氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；

(3)根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O， 可知：反应前反应物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反应后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原 子；还少：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其 化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4．

试题分析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0，结合氢元素、氧元素的化合价计算氯元素的化合价数值；(2)根据氧化物的概念和组成特点分析；(3) 根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数量都不变，找出方程式两端原子的个数差，确定X的分子构成，书写其化学式.

考点：物质的相互转化和制备；氧化物的概念和判断；根据化学式计算元素化合价；质量守恒定律及其应用；