【题目】某化学兴趣小组进行了下列探究实验:
(1)将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应。
①请描述稀释浓硫酸的操作方法_______。
②实验前要打磨铝片，原因是什么?_________
③若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图。b曲线代表的反应的化学方程式为_____________；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是___________(填化学式)。
(2)现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2 、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：
①推断粉末中一定含有的物质有_________________________。
②为了确定可能还有的物质，请设计实验证明(简要写出实验步骤、现象和结论) __________。
(3)取氯酸钾和二氧化锰的混合物共16 g，充分加热后得到11.2 g固体物质。
①二氧化锰在反应中起到的作用是_______________________。
②请计算原固体混合物中氯酸钾的质量______。
【答案】将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜 
Al Na2CO3、BaCl2 取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含 催化作用 12.25g
【解析】
（1）①稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
②铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前，应打磨铝片，除去氧化铝薄膜，防止其影响实验的进行，故填：铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜；
③在金属活动性顺序里，镁位于铝之前，故镁比铝活泼，镁的反应速率快，镁与稀硫酸反应：
，铝与稀硫酸反应：
，镁、铝的质量相同，最后铝生成氢气的质量大，故b曲线代表的反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，镁位于铝之前，故镁先与稀硫酸反应，待镁完全反应后，铝再与稀硫酸反应，故若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是：Al；
（2）将固体样品加水、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜溶液显蓝色，故白色固体中不含硫酸铜，有白色固体生成，说明含碳酸钠和氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，向无色溶液中加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，如果碳酸钠过量，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞变红，故不一定含氢氧化钠。
①由分析可知，粉末中一定含有的物质是：氯化钡、碳酸钠；
②为了确定是否含氢氧化钠，应先除去溶液中的碳酸钠，且不能引入氢氧根离子，可用氯化钙或氯化钡，然后用无色酚酞验证，故可取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含；
（3）①在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
②解：设原固体中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
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【题目】根据以下题图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）实验室用KMnO4制备O2的发生装置应选用的装置仪器是____________（填序号，下同），反应的化学方程式是_____________。若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先___________，后____________。
（3）制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是____________，发生反应的化学方程式为__________，收集装置应选_____________。
（4）实验室制备Cl2的原理是：
，制备Cl2应选用的装置是（夹持装置略去）___________，Cl2能溶于水，密度比空气大，收集Cl2应选用的装置是____________。
（5）若用如图装置收集Cl2，气体应从___________口进入。
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【题目】下列方案，不能达到实验目的的是（ ）
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A．证明氨分子在不断运动 | B．证明铁的金属活动性比铜强 | C．验证质量守恒定律 | D．证明黄铜的硬度比纯铜大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.10℃时，用等质量的甲、乙，所配得饱和溶液的质量甲<乙
B.20℃时，甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
C.30℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水140g
D.30℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量甲>乙
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【题目】如图所示，向烧杯内加入水，白磷发生燃烧。生石灰在该实验中的作用是__________________。判断出空气中氧气含量所依据的实验现象是__________________。
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与①__________(选填“A”、“B”或“C”)归为一类,依据是②____。
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A | B | C | D |
（2）有些化学反应有元素化合价的改变，在反应
中，化合价升高和降低的元素分别是①_____(填元素符号)。请写出一个初中范围内，只有一种元素化合价改变的化学方程式:②________。
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【题目】为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _________；
（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ________________________；
（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _____________；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ___________________ ；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 ______________。
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【题目】在一定条件下，将一定质量的A与48g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（ ）
A. 图中所示四种物质均含氧元素
B. 生成C与D的化学计量数之比为1：1
C. 该反应前后原子数目不变
D. 物质A中碳元素的质量分数为37.5%
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【题目】下表提供的四组物质中 ,符合图示相连的两种物质间在一定条件 下可以发生化学反应的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | CO | O2 | H2SO4 | Fe2O3 |
B | Zn | HCl | CuSO4 | NaOH |
C | NaOH | SO3 | KOH | CuSO4 |
D | NaCO3 | Ca(OH)2 | HCl | BaCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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