Question

【题目】在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的CO和O2的体积比为1:2
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C,O原子的个数比为1:2

Answer 1

【答案】C
【解析】一氧化碳和氧气反应生成的是二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2═2CO2，由化学方程式可知参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1，A不符合题意；

由反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一，B不符合题意；

由反应的化学方程式为2CO+O2═2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余，因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，C符合题意；

原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3，D不符合题意；

故答案为：C.

根据一氧化碳与氧气的反应：2CO+O22CO2，结合在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然，分析参加反应的C0和O2的体积比，生成的C02分子个数与原来气体分子数的关系．根据质量守恒定律分析气体中C、O原子的个数比，据此分析解答即可.