Question

16．黄铜是铜和锌的合金．为了确定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金样品与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：

实验次数	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	20	10
所用稀硫酸的质量/g	50	50	100
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）从上表数据分析可知，第二次实验所取合金所用稀硫酸恰好完全反应；
（2）试计算黄铜中锌的质量分数．

Answer 1

分析 由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.2g时，50g稀硫酸已经完全反应；由表中一、三次数据对比可知：生成氢气0.2g时，10g合金已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．由生成氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出合金中锌的质量分数．

解答 解：（1）由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.2g时，50g稀硫酸已经完全反应；由表中2一、三次数据对比可知：生成氢气0.2g时，10g合金已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．故填：二；
（2）设合金中锌的质量分数为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
25g•x                   0.2g
$\frac{65}{20g•x}=\frac{2}{0.2g}$
x=32.5%
答：该铜一锌合金中锌的质量分数为32.5%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．