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合成氨工业所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO和Fe₂O₃．当催化剂中

与

的质量比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为（）
A．70%
B．72.4%
C．77.8%
D．73.5%

【答案】分析：依据当催化剂中

与

的质量比为1：2时FeO和Fe₂O₃的分子个数之比为1：1分析解答；
解答：解：FeO和Fe₂O₃两物质中铁元素的化合价分别是+2和+3价，一个FeO分子中含有1个

的铁原子、一个Fe₂O₃分子中含有2个

铁原子，故当催化剂中

与

的质量比为1：2时两物质的分子个数之比是1：1，故此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为

×100%=72.4%
故选B
点评：此题是对化学式计算的考查题，解题的关键是分析出

与

的质量比为1：2时两物质的分子个数之比是1：1；

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学活动兴趣小组的同学利用如图进行木炭还原CuO的探究实验．已知：C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑ C+CuO

△

Cu+CO↑

（1）该装置中试管口略向下倾斜的原因是：

；实验结束时，应

（填“先”或“后”）拔掉试管上的橡皮塞，原因是：

．
（2）有同学认为该装置a处可能有CO冒出，他的理由是

．
由此，请你提出对上述C和CuO反应的装置的改进建议（只要求写两点）

；

．
（3）他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu₂0）为红色固体．
①请从元素守恒和元素质量分数两个方面说明生成的红色固体中可能存在氧化亚铜的原因：

、

．
②又知：Cu₂0能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu、H₂O；Cu不能与常见的酸（HNO₃除外）反应．请你设计一个简便的实验方案，证明红色固体中含有Cu₂O．

实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式

（4）已知2Fe₂0₃+3C

高温

4Fe十3CO₂↑，
如果C的量少一些，还会发生如下反应：2Fe₂0₃+C

高温

4FeO十CO₂↑
①当碳与氧化铁的质量比为

时，氧化铁会被还原成氧化亚铁；
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂0₃．
当催化剂中FeO与Fe₂0₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（保留2位小数）
③以Fe₂0₃为原料制备上述催化剂，为制得这种活性最高的催化剂100g，应取Fe₂0₃粉末的质量多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：

合成氨工业所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO和Fe₂O₃．当催化剂中

与

的质量比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为（　　）

A．70%

B．72.4%

C．77.8%

D．73.5%

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题