Question

3．某无色溶液中的溶质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验．

（1）根据上述实验得出固体物质中一定不含有Na₂SO₄（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是什么？（写出实验的操作、现象和结论）．

Answer 1

分析 根据图框：样品加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有，据此分析．

解答 解：样品加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有，因此：
（1）固体物质中一定含有碳酸钠，固体物质中一定不含硫酸钠；可能含有氢氧化钠；故答案为：Na₂SO₄；
（2）步骤Ⅰ中是氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，故方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）固体物质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，因此要确定氢氧化钠的存在，应该先加足量的氯化钡，除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，看是否变成红色；故答案为：向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．