Question

1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；
②CaCl₂溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？不正确请说明理由若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加 酚酞试液		溶液变红

【反思评价】
（1）在实验步骤 ①中为什么要加入过量的CaCl₂溶液？检验并除去碳酸钠
（2）小玲同学认为在实验步骤 ①中可以用Ca（OH）₂ 溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．

Answer 1

分析 【提出猜想】
氢氧化钠可能没有变质，也可能部分变质，也可能全部变质；
【原因分析】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【进行实验】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
如果稀盐酸不足以和氢氧化钠完全反应时，即使溶液中含有碳酸钠，也不能和稀盐酸反应；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【反思评价】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质，即氢氧化钠没有和空气中的二氧化碳反应；
猜想Ⅱ：固体全部变质，即氢氧化钠完全和二氧化碳反应；
猜想Ⅲ：固体部分变质，即部分氢氧化钠和二氧化碳发生反应．
故填：固体全部变质．
【原因分析】
氢氧化钠在空气中变质的原因是：能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【进行实验】
取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，不能说明氢氧化钠没有变质，这是因为变质生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生，据此现象不能认为NaOH未变质，这是因为若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
故填：不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞试液		溶液变红

【反思评价】
（1）在实验步骤 ①中加入过量的CaCl₂溶液，是为了检验并除去碳酸钠．
故填：检验并除去碳酸钠．
（2）实验步骤①中不能用Ca（OH）₂ 溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．
故填：不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．