Question

（2009?南开区一模）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是（　　）

A．锌粒和镁带都有剩余

B．锌粒完全反应镁带剩余

C．镁带完全反应锌粒剩余

D．锌粒和镁带都完全反应

Answer 1

分析：反应停止后，天平指针在中间，反应前烧杯中加入的质量相等，则产生的氢气相等，天平才平衡．根据氢气质量相等分析．

解答：解：A、锌粒和镁带都有剩余，说明酸完全反应，酸的质量相等，故产生氢气质量相等，正确；
B、由化学方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑和Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑可以看出，等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，故当锌粒完全反应镁一定有剩余，此时酸完全反应，产生氢气质量相等，故正确；
C、由化学方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑和Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑可以看出，等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余，故错误；
D、由化学方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑和Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑可以看出，等质量的锌粒和镁带完全反应时，生成氢气的质量一定不相等，故D错误；
故选AB

点评：解答本题的关键是根据天平平衡分析产生氢气质量相等．