Question

食用纯碱中含有少量的氯化钠杂质，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现取该纯碱样品8g，加入94.2g稀盐酸溶液，恰好完全反应，同时生成了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（2）反应前所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应生成的氯化钠的质量；
（2）根据反应中生成二氧化碳的质量可以求出稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸的质量分数．
（3）由（1）求得反应生成的氯化钠的质量以及反应后溶液的质量即可求解；

解答：解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117     44
 x       y      z      2.2g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

2.2g

解得：x=5.3g y=3.65g z=5.85g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是

5.3g

8g

×100%=66.25%
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液的质量是8g+94.2g-2.2g=84g，溶液中的溶质质量是8g-5.3g+5.85g=8.55g，故所得的溶液溶质质量分数为

8.55g

84g

×100%=10.2%；
答（1）：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是66.25%；（2）反应前所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%；（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数是10.2%；

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．