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    过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
    （1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
    （2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

    25%；6.8g

    解析试题分析：据图可以看出，生成的氧气的质量为1.6g，设需要过氧化氢的质量为x
    2H2O22H2O+O2↑
    68                32
    x                 1.6g
       x=3.4g
    该溶液中溶质质量分数为：，
    （2）设已分解的过氧化氢的质量为y，生成的氧气的质量为z
    2H2O22H2O+O2↑
    68               32
    y                z
       z=
    （116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
    y=6.8g
    答：现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%；该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是6.8g．
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
    试求：
    （1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
    （2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
    （3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
    （反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3～222  
    HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：
    （1）50g该废水中H2SO4的质量
    （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　 　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　                                      　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
    （1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是　 　。

    A．看颜色 B．灼烧 C．加硝酸银溶液 D．加盐酸
    （2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。
    ①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差　   　，说明气密性良好。
    ②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是　                          　。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：
     
    		合金的质量/g
    		稀硫酸的体积/mL
    		生成氢气的质量/g
    第1次
    		2
    		15
    		0.04
    第2次
    		2
    		20
    		0.04
    第3次
    		4
    		15
    		0.04
    a、列式计算2g合金中，锌的质量：　    　。
    b、分析上表数据，第　 　次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为　  　（结果保留到0.1%）。（实验温度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
    为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

    所称量的物质
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    		实验4
    加入纯碱产品质量/g
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    		14
    烧杯中剩余物质量/g
    		101.7
    		103.4
    		106.8
    		109.6
     
    请计算（最后结果保留一位小数）：
    （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
    则（1）制得二氧化碳多少吨？
    （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55．36g。
    试回答下列问题：
    （1）反应后容器内的物质有                              。
    （2）反应产生二氧化碳的质量为               。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

    （1）反应完全后产生氧气的质量为
    （2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是       、干燥。
    （3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有一块质量为20克的铜锌合金，与足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4g氢气，求该铜锌合金中含铜的质量分数是多少？

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