Question

14．为测定黄铜（铜锌合金）的组成，现取10g黄铜样品与足量的稀硫酸反应至刚好不在产生气体为止，反应过程中产生气体的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示：计算：
（1）样品中锌的质量分数
（2）恰好不再产生气体是反应后所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由图示可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.10g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量．

解答 解：由图示可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.10g．
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            161     2
x               y      0.10g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10g}$        x=3.25g
样品中锌的质量分数为$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.10g}$        y=8.05g
答：（1）样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）恰好不再产生气体是反应后所得溶液中溶质的质量为8.05g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息、确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．