Question

某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠．请与他们一起踏上探究之旅．
（1）实验过程：①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
②再通过

过滤

操作，得到无色滤液．
③将无色滤液通过操作，得到白色固体．
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？小玲：是纯氢氧化钠!乐乐：可能还含有碳酸钠!小强：也可能含有

Ca（OH）₂

．
（3）请你验证乐乐的猜想：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量 稀盐酸

（4）反思：有位同学张影猜想：得到的白色固体可能还含有碳酸氢钠!你替他分析原因

不能含有碳酸氢钠，由于溶液中有生成的氢氧化钠，能与碳酸氢钠反应．

．

Answer 1

分析：（1）①根据氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，写出反应的方程式；
②根据过滤的原理分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的三种情况考虑：恰好完全反应，碳酸钠过量，氢氧化钙过量．
（3）根据碳酸钠与酸反应能放出气体的性质分析检验碳酸钠的存在，由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的；
（4）根据氢氧化钠的性质分析．

解答：解：（1）①石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②再通过过滤操作，除去沉淀，得到无色滤液；
（2）碳酸钠与澄清的石灰水恰好完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量的话溶质就是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量的话溶质就是氢氧化钠和氢氧化钙所以，小强：也可能含有Ca（OH）₂；
（3）由于碳酸钠与酸反应能放出气体的性质，又由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的．所以，验证乐乐的猜想的操作是：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量稀盐酸	有气泡生成	含有碳酸钠

（4）由于溶液中有生成的氢氧化钠，能与碳酸氢钠反应，所以，得到的白色固体不可能还含有碳酸氢钠．
故答案为：（1）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②过滤；（2）Ca（OH）₂；（3）见上表；（4）不能含有碳酸氢钠，由于溶液中有生成的氢氧化钠，能与碳酸氢钠反应．

点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．