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    (3分)某次化学实验后的废液中含有CuCl2和稀盐酸，小红和小方对此废液进行如下无害处理
    (1)小红用一种单质将废液中怕Cu2+转化为铜，写出该反应的化学方程式           ；
    (2)过滤后的溶液仍显酸性，小方用一种化合物在不用指示剂的情况下使其变为中性、无害，他用的化合物可能是            (答一种即可)。

    （1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2）碳酸钙

    解析

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    科目：初中化学 来源：2011届北京市海淀区中考二模化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
    现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    加入硫酸的质量/g
    		   100
    		    200
    		    300
    		   400
    		    500
    烧杯中剩余物质量/g
    		119.8
    		219.6
    		319.4
    		419.4
    		519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    。
    （4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。

    A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               
    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是        。

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市海淀区中考二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。

    现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入硫酸的质量/g

       100

        200

        300

       400

        500

    烧杯中剩余物质量/g

    119.8

    219.6

    319.4

    419.4

    519.4

    第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市房山区初三上学期期末化学卷 题型：计算题

    （3分）

    某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g

    5g

    5g

    氢气质量

    0.04g

    m

    0.02g

    请计算：

    （1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

    （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度

     

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