Question

（2013?盐城二模）（1）实验室制取二氧化碳应选用的装置为

图1

（选“图1”或“图2”；反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

（2）反应后的残液可用

过滤

的方法得到溶液，溶液中的溶质可能为

氯化钙

或

氯化钙和盐酸的混合

．小丽同学在不加指示剂的情况下想把氯化钙中的少量稀盐酸除去，你认为她所加的试剂是

碳酸钙

．
（3）利用该装置还可以制取的气体反应方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它表面的小孔能与外界进行气体交换．新鲜的鸡蛋随时进行呼吸作用．在适当温度下，控制鸡蛋在储存期间的呼吸可以达到保鲜的目的．除适当降低温度外，还可以在鸡蛋上涂上石灰水．相关化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）根据可溶性物质和难溶性物质采用过滤分析；根据盐酸和石灰石反应的程度分析溶液中的成分；没有指示剂的条件下除去氯化钙中的盐酸，所选的除杂试剂与盐酸反应时得有明显的现象，以判断恰好除去且不产生新的杂质；
（3）根据发生装置固液常温反应的特点选择气体的制取并写出反应的方程式；
（4）根据提供的信息提供氢氧化钙和二氧化碳反应产生难溶性的碳酸钙来分析鸡蛋保鲜的原理．

解答：解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是图1；反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有难溶性的杂质，因此要得到溶液应该采用过滤法分离；在盐酸和碳酸钙反应时，可能是完全反应，溶液中只有生成的氯化钙；也可能是盐酸剩余，溶液中则含有生成的氯化钙和剩余的盐酸；碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡，现象明显，当盐酸消耗尽的时候，无气泡冒出，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，故选择碳酸钙；
（3）该发生装置是固液常温的特点，因此可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）根据信息控制鸡蛋在储存期间的呼吸可以达到保鲜的目的，在鸡蛋上涂上石灰水，石灰水可以和空气中的二氧化碳反应产生难溶性的碳酸钙沉淀覆盖在鸡蛋的表面，堵住气孔，从而达到保鲜的作用，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：（1）图1；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）过滤；氯化钙；氯化钙和盐酸的混合；碳酸钙；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查了常见气体的制取装置的选择及反应原理的书写，并在此基础上分析了反应的程度及除杂等问题，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物质的性质．