50g镁.铁.锌的混合物与足量的稀硫酸反应产生氢气3.6g.将反应后的混合物溶液蒸发.脱水后得到无水硫酸盐.其质量是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合物溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是

．

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，在H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．

解答：解：因为生成氢气的质量为3.6g，设混合物中的SO₄的质量为x
根据关系式SO₄～H₂↑，
96 2
x 3.6g
则

3.6g

x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g；
故答案为：222.8g．

点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．

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下列物质是初中化学常见的物质，A是常见的金属，②是湿法冶金的先驱，④的反应现象是火星四射，E是红棕色固体，F是黄色溶液，G是最常见的液体，这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已省略）：
（1）请写出下列物质的化学式：
B

；D

；
（2）请写出①反应方程式：

；
（3）②的反应类型是：

；
（4）⑤这个反应在工业上的用途是

．

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酸溶液能够显酸性，是因为溶液里含

，碱溶液能够显碱性，是因为溶液里含有

．pH

7时，溶液显中性．

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性，一定含有

，可能含有

．
（2）若要进一步确定“可能”含有的物质是否存在，可采取以下方法：①取少量溶液于试管中，再滴加

溶液，看是否产生白色沉淀；②取少量溶液于洁净的试管中，再将溶液

，看是否有白色固体析出．

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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：
（1）

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是

（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是

．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

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（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有

；一定没有

；可能含有

（填化学式）

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．

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