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    分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（ ）

    A.向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化

    B.用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图

    C.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系

    D.向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图

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    科目：初中化学 来源：2020年吉林省长春市繁荣学校中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）

    A.CO、C都能与CuO反应，都属于置换反应

    B.CaO、NaOH都能与水反应，都可做干燥剂

    C.Mg（OH）2、Al（OH）3都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多

    D.浓硫酸，浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

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    科目：初中化学 来源：2019年江西省中考化学信息模拟化学试卷（五） 题型：填空题

    工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。请用化学用语填空:

    （1）构成氯化钠的阴离子____________________。

    （2）水中氧元素的化合价为-2价___________________。

    （3）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式___________________。

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    科目：初中化学 来源：2020年河南省中考模拟化学试卷 题型：实验题

    实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。

    （1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? ___(说出一种即可)。

    （2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]

    （3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。

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    科目：初中化学 来源：2020年河南省中考模拟化学试卷 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。如图所示是亚氯酸钠和氯气反应生成二氧化氯和氯化钠的微观示意图，请写出该方应的化学方程式_________________；该化学反应中，氯元素的化合价有____种。


     

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    科目：初中化学 来源：2020年河南省中考模拟化学试卷 题型：单选题

    元素是初中化学的基本概念之一。 下列关于元素的说法中错误的是

    A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称

    B.门捷列夫发现了元素周期表,表内元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同

    C.在化学变化中,原子的种类不变,元素的种类也不变

    D.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

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    科目：初中化学 来源：2019年湖南省株洲市炎陵县中考模拟化学试卷 题型：计算题

    硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示：

    （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g.

    （2）当加入NaCl溶液的质量为ag时，滤液中所含的微粒有 。

    （3）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2019年湖南省株洲市炎陵县中考模拟化学试卷 题型：单选题

    加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是

    A.Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B.Na2SeO3属于盐类

    C.硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D.Na2SeO3中Se显+2价

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    科目：初中化学 来源：2020年江苏省常州市部分学校中考二模化学试卷 题型：实验题

    某学习小组利用如图所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

    资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图和如图所示。

    （1）由如图1可知，KClO3分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

    （2）如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是______________。

    （3）分析如图3可知，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是_____________。

    （4）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图装置进行如表所示的实验，请完成填表。

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    检查装置气密性

    （气密性良好）

    Ⅱ

    分别在“Y形管两支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞，用带火星木条放在导管口

    没有_________

    Ⅲ

    分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口，加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃

    _________

    Ⅳ

    冷却后，将＂Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口

    _________

    （5）步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，因为还需要证明___________。

    （6）将29.4gKC1O3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应，如图中m的值应为_____g。

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