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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g;

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。

【答案】 0.4 14.6% 12.5%

【解析】解:(1)由图中信息可知,当稀盐酸的质量为115.0g,产生的氢气的质量为0.4g;(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x,所用盐酸中溶质的质量为y,

Fe+2HCl═FeCl2+H2

56 73 2

x y 0.4g

x=11.2g,

y=14.6g,

与铁反应的盐酸的质量为:115.0g-15g=100g,盐酸的质量分数为:×100%=14.6%,

铁锈的质量为:12.8g-11.2g=1.6g,铁片中Fe2O3的质量分数为: ×100%=12.5%,

答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。

练习册系列答案
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(表达交流)上述实验还可以得出这两种金属的活动性顺序为Zn______Fe

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