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    10．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

    （1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
    （2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是能使带火星的木条复燃．
    （3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
    ①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
    ②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、蒸发结晶过滤．
    ③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 （1）根据净水的原理以及过滤操作来分析解答；
    （2）根据电解水的反应、现象、结论以及生成的气体的性质分析回答；
    （3）①根据t1℃时甲物质的溶解度来分析；
    ②根据两种物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
    ③根据丙物质的溶解度受温度的影响情况来分析．

    解答 解：（1）加入明矾促进了水中悬浮杂质的沉降，为完成过滤操作，需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；故填：促进了水中悬浮杂质的沉降；漏斗；引流；
    （2）由装置可知，该装置是电解水生成了氢气和氧气，试管a中的气体是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，具有支持燃烧的性质．所以，检验方法是将带火星的木条伸入试管内该木条复燃，该气体就是氧气．故填：能使带火星的木条复燃；
    （3）①t1℃时甲物质的溶解度为20g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解20g甲物质就达到饱和状态，那么10g水中最多溶解2g甲物质，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解后所得溶液为饱和溶液，其中只能溶解2g该物质，饱和溶液的质量为12g；故填：12；
    ②由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量的甲，可以采用溶解、蒸发结晶、过滤的方法提纯乙．故填：蒸发结晶；
    ③由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时变成不饱和溶液，这个过程中，溶质的质量、溶剂的质量均没有发生改变，因此溶液中溶质的质量分数也不发生改变，故填：不饱和；不变．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
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    15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
    钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
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    Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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    猜想1：Na2O，
    猜想2：Na2O2，
    猜想3：Na2O和Na2O2
    【实验探究一】：
     实验操作 实验现象 实验结论
     取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水没有气泡生成 猜想1正确
    【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
    【作出猜想】
    猜想一：Na2CO3
    猜想二：Na2CO3和NaOH
    【实验探究二】：
     实验操作 实验现象 实验结论
     1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
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