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    9．下列溶液暴露在空气中，因变质使溶液质量增大的是（　　）
    A．澄清石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．烧碱溶液

    分析 A、澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，据此分析；
    B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
    C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
    D、根据烧碱溶液能和空气中的二氧化碳发生反应进行分析．

    解答 解：A、澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，故错误；
    B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故错误；
    C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，不发生化学变化，故错误；
    D、由于烧碱溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大，故正确．
    故选：D．

    点评 此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    13．①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数．下列粒子符合上述条件的是（　　）
    A．Na+B．NeC．O2-D．S2-

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    20．元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：
     
    请分析信息并回答下列问题：
    （1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
    （3）表中3至10号元素位于第二周期、11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素核外的相同．9号和17号元素最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子．
    （4）17号元素的原子核外电子数为17，推断该元素最高正化合价为，其最低负化合价为-1价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示曲线A，B，C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
    （1）t2℃，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C：
    （2）M点表示t3℃时，A的饱和（饱和、不饱和）溶液，t3℃把30gA物质加入到50g水中，得到溶液质量为75克．
    （3）当B中混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B．
    （4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用改变温度的方法为升温
    （5）t1℃，A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t3，溶液溶质质量分数由大到小关系是B＞A＞C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．如图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是（　　）
    A．反应前后元素种类改变了B．一个乙分子中含4个A原子
    C．该反应属于分解反应D．反应前后分子种类改变了

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
    A．某些固体物质溶于水时形成溶液的温度升高；例如：氧化钙和氢氧化钠
    B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：硝酸钾和氢氧化钙
    C．某些非金属氧化物能和碱溶液反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
    D．某些盐的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红；例如：碳酸钠和氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
    A．稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异，是因为溶液中都含有H+，也存在不同的SO42-、Cl-等离子
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    18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，A、B、C分别表示周期表1～18号中的元素，已知A的核电荷数为8，B的核内质子数比A多1，A、B、C的核电荷数之和为34．
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    19．用过氧化氢溶液、氢气、氧气和水四种物质迸行拼图游戏，各物质间的关系如图所示（“一”表示相连的物质之间可以发生化学反应．“→”表示由某种物质可以转化为另一种物质）．请回答下列问题：
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