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    某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液，记录了如图所示的曲线关系．
    （已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
    （1）曲线中Q点的含义是
    样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应
    样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应
    ；
    （2）图中m的值为多少克？；
    （3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）
    分析：（1）根据反应原理分析Q点含义
    （2）根据化学方程式，已知氯化钙的质量可求出生成的碳酸钙的质量
    （3）根据化学方程式，已知氯化钙的质量，可求出碳酸钠的质量，用总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，从而求出氯化钠的质量分数．
    解答：解：（1）Q点表示样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应
    （2）设碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为m，样品中碳酸钠质量为x
    Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl
     106  111              100
      x   100g×22.2%       m
    111
    100
    =
    100g×22.2%
    m

        m=10g
    （3）
    106
    111
    =
    x
    100g×22.2%
      x=10.6g
    样品中氯化钠的质量分数为
    25g-10.6g
    25g
    ×100%=57.6%
    答：（2）m的值为10g
    （3）样品中氯化钠的质量分数为57.6%
    点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    夏秋季节，秸秆焚烧已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对玉米秸秆的组成进行分析探究，设计了如图所示的实验装置，将少量秸秆试样烘干，制成粉末装入仪器C中进行实验，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．
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    （1）仪器A中所发生的反应化学方程式为
     
    ．
    （2）仪器B的作用是
     
    ．
    （3）仪器E中的现象是
     
    ．
    （4）若仪器C的玻璃管中放入的秸秆试样质量为Wg，秸秆试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该秸秆试样中含氢元素的质量为
     
    g（计算结果可为分数形式）
    （5）若装置中没有连接仪器B，将使该秸秆试样中氢元素的质量测算结果
     
    （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
    （6）经过实验探究，同学们得出结论：玉米秸秆中含有C、H、O．你认为同学们得出的结论是否正确，并说明理由：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．

    Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
    图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”、“不变”）．
    Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
    查资料得知：
    ①废干电池内可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；
    ②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
    ③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
    据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
    （1）检验MnO2的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：
    操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ，其中玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是
    CO2
    CO2
    （写化学式）．
    操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是
    O2
    O2
    （写化学式）．
    由此得到结论：滤渣中除了含
    C
    C
    外，还含有MnO2．
    （2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．
    操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
    实验结论：
    滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
    滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
    ．
    （3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
    操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入
    稀氨水
    稀氨水
    ，观察到
    先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
    先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
    ．
    实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
    （4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填写字母序号）．
    A．NaOH             B．Zn            C．Na2CO3           D．Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液，记录了如图所示的曲线关系．
    （已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
    （1）曲线中Q点的含义是______；
    （2）图中m的值为多少克？；
    （3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2012年甘肃省平凉市泾川县崆峒区城关中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液，记录了如图所示的曲线关系．
    （已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
    （1）曲线中Q点的含义是______；
    （2）图中m的值为多少克？；
    （3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）

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