Question

如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析正确的是（　　）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D．0℃时，甲的溶解度大于乙

Answer 1

首先计算t℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数计算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知此时两物质的溶解度相等，都为

40%

1-40%

×100g≈67g；
A、t℃时甲、乙两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解甲、乙物质的质量都为67g，所以，加入的50g甲可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80g乙不能全部溶解而成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数不相等；故错误；
B、综合以上分析，当降温到t℃时固体甲不会析出，而固体乙物质会析出，故错误；
C、同理，可计算出0℃时甲的溶解度是

20%

1-20%

×100g=25g，乙的溶解度是

30%

1-30%

×100g=50g，所以当降温到0℃时析出甲的质量是50g-25g=25g，析出乙的质量是80g-50g=30g，故C正确；
D、据C分析可知，0℃时甲的溶解度小于乙，故错误；
故选C．