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    2．下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
    【查阅资料】
    （1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
    名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）
    草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
    草酸晶体H2C2O4•2H2O无色晶体-101.51.650
    （2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
    【作出猜想】
    第一种：草酸分解产物CO2和H2
    第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
    第三种：草酸的分解产物是CO2、H2O（你猜想的产物化学式）
    【设计实验】

    【实验操作】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有CO2； 无水CuSO4变蓝，证明产物中还有H2O若产物中有CO，则乙的对应实验现象是点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊证明CO生成的化学反应方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式
    H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
    【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：
    防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．
    利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现
    【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是在装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．

    分析 【作出猜想】草酸中含有碳、氢、氧三种元素，所以草酸加热分解的产物中一定含有这三种元素；
    【设计实验】在实验室中通常通过澄清的石灰水是否变浑浊来判断是否二氧化碳；无水硫酸铜可以验证是否产生了水蒸气，根据一氧化碳的性质可以写出判断一氧化碳存在的化学方程式；
    【得出结论】根据【设计实验】中的产物来书写化学反应方程式；
    【反思评价】分析乙同学的实验装置可以知道，无水硫酸铜可以验证是否产生了水蒸气，而通过对尾气的点燃可以验证氢气和一氧化碳，所以可以从这些方面来对甲同学的装置和乙同学的装置进行评价．
    【交流讨论】为了防止草酸钙和草酸氢钙对二氧化碳检验的影响，最后在验证二氧化碳前把它们除去．

    解答 解：【作出猜想】因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以草酸分解的产物可能是CO2、H2O（或CO、H2O等）；
    【设计实验】二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    【得出结论】由实验知，草酸分解的产物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，所以其反应的方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O；
    【反思评价】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题．而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2．
    【交流讨论】为了防止草酸钙和草酸氢钙对二氧化碳检验的影响，最后在验证二氧化碳前把它们除去．
    故答案为：【作出猜想】CO2、H2O（或CO、H2O等）
    【设计实验】CO2；  H2O；点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    【得出结论】H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O；
    【反思评价】防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气．
    图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．
    在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．
    【交流讨论】在装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．

    点评 熟练掌握常见气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，这是我们必须掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．近年来，地震频繁，为了确保大灾后无水疫，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸钠（NaClO）．关于次氯酸钠的说法错误的是（　　）
    A．NaClO是由三种元素组成
    B．NaClO中含有NaCl，故可代替食盐来使用
    C．NaClO中氯元素质量分数是47.7%
    D．NaClO是一种盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．本世纪以来，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们赖以生存的家园正在一步步恶化，汽车排放的尾气是罪魁祸首之一．为了减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用汽车制造技术等方面采取了许多措施．
    （1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来源于三大化石燃料中的石油；要从本质上治理汽车尾气，提倡开发和使用新能源．请列举一种你知道的新能源太阳能（合理答案均可）．
    （2）在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视．写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    （3）汽车尾气中的CO和NO在某些金表面发生反应，写出铜与硝酸银溶液反应的现象铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．从物质分类的角度分析，KClO3属于（　　）
    A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质

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    2．下列比较玻璃、有机玻璃、聚酯塑料的方法、现象，结论完全正确的是（　　）
    A．分别将样品摔在瓷砖上，均没碎裂
    B．分别将样品在强光下照射，不透明的是聚酯塑料
    C．分别将样品用铁制小刀刻画，没有痕迹留下的是有机玻璃
    D．分别将样品在酒精灯火焰上灼烧一会儿，没有变化的是玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
    （1）如图金属制品中，利用金属导热性的是C（填序号）．
     
    （2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与空气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
    【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的
    稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中    		试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．样品中一定含有
    Fe、CaCO3，
    不含Fe2O3．
    ②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．样品中含有
    氧化钙或氢氧化钙或二者都有．
    【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
    为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
    【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验：

    （1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为过滤；
    （2）固体C的成分是CaCO3和Fe2O3（填化学式，下同）；
    （3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
    （4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；
    （5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
    A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
    B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
    C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
    D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室新购进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究，请根据要求回答问题：
    （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．
    据此可知，浓硝酸具有挥发性（填一条物理性质）．为
    进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是棉花由红色变为白色，发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH═NaNO3+H2O．
    （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有不稳定性（填一条化学性质）．
    （3）通过上述两个实验可知，实验室保存浓硝酸的方法是避光避热，密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：

    （1）硫原子结构示意图为，在化学反应中易得到电子（选填“得到”或“失去”），形成S2-（填 粒子符号）．
    （2）地壳中含量最多的非元素和金属元素组成的化合物是Al2O3（填 化学式）．
    （3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是两元素原子的最外层电子数相等．
    （4）镁元素和铝元素都位于第三周期，下列有关说法正确的是c（选填 序号）．
    a．镁和铝都属于非金属元素                  b．镁原子和铝原子核电荷数相同
    c．镁原子和铝原子电子层数相同              d．镁原子和铝原子最外层电子数相同．

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